Молекулярная физика Термодинамика

Закон Авогадро

Закон Авогадро — В равных объемах различных газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.


Из Закона Авогадро выводится 2 следствия:

Следствие 1 : Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем

В частности, при нормальных условиях (T=0 °C (273К) и p=101,3 кПа) объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона

\large  pV_m=RT

\large  pV=\frac{m}{M}RT

Из Уравнения Менделеева-Клапейрона выводятся еще 3 закона

1) Закон Шарля : \large V=const \Rightarrow \frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}

2) Закон Гей-Люссака : \large P=const\Rightarrow \frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}

3) Закон Боля-Мариотта : \large T=const \Rightarrow  P_1V_1=P_2V_2

Следствие 2 : Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов

Эта постоянная величина называется относительной плотностью газов и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

\large D=\frac{M_1}{M_2}

В Формуле мы использовали :

 D — Относительная плотность газа

M — Молярные массы

 p — Давление

V_m — Молярный объем

m — Масса

R = 8,31 — Универсальная газовая постоянная

 T — Абсолютная температу