Молекулярная физика Термодинамика

Закон Бойля Мариотта

Закон Бойля Мариотта — При постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объёма постоянно.

\Large T=const \Rightarrow  P_1V_1=P_2V_2=const


Это означает, что с ростом давления на газ его объем уменьшается, и наоборот. Для неизменного количества газа закон Бойля — Мариотта можно также интерпретировать следующим образом: при неизменной температуре произведение давления на объем является величиной постоянной. Закон Бойля — Мариотта выполняется строго для идеального газа и является следствием уравнения Менделеева Клапейрона. Для реальных газов закон Бойля — Мариотта выполняется приближенно. Практически все газы ведут себя как идеальные при не слишком высоких давлениях и не слишком низких температурах.

Закон Бойля Мариотта

Чтобы было легче понять Закон Бойля Мариотта представим, что вы сдавливаете надутый воздушный шарик. Поскольку свободного пространства между молекулами воздуха достаточно, вы без особого труда, приложив некоторую силу и проделав определенную работу, сожмете шарик, уменьшив объем газа внутри него. Это одно из основных отличий газа от жидкости. В шарике с жидкой водой, например, молекулы упакованы плотно, как если бы шарик был заполнен микроскопическими дробинками. Поэтому вода не поддается, в отличие от воздуха, упругому сжатию.

Так же есть :

Уравнение Менделеева Клапейрона : \large  pV=\frac{m}{M} RT

Закон Шарля : \large V=const \Rightarrow \frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} = const

Закон Гей Люссака : \large P=const\Rightarrow \frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}=const

В законе мы использовали :

P_1 — Давление в 1 сосуде

 V_1 — Объем 1 сосуда

P_2 — Давление во 2 сосуде

V_2 — Объем 2 сосуда