Молекулярная физика Термодинамика

Закон Гей Люссака

Закон Гей Люссака — при постоянном давлении объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре

\Large P=const\Rightarrow \frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}=const


Закон Гей Люссака

Объем V данной массы газа при постоянном давлении газа прямо пропорционален изменению температуры

\Large V_T=V_0(1+\alpha _V\Delta T)

Закон Гей-Люссака справедлив только для идеальных газов, реальные газы подчиняются ему при температурах и давлениях, далеких от критических значений. Является частным случаем уравнения Клайперона.

Так же есть :

Уравнение Менделеева Клапейрона : \large  pV=\frac{m}{M} RT

Закон Шарля : \large V=const \Rightarrow \frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} = const

Закон Бойля Мариотта : \large T=const \Rightarrow  P_1V_1=P_2V_2=const

В законе мы использовали :

 V_1 — Объем в 1 сосуде

T_1 — Температура в 1 сосуде

V_2 — Объем во 1 сосуде

 T_2 — Температура в 1 сосуде

V_0 — Начальный объем газа

V_T — Объем газа при температуре T

\alpha _V=\frac{1}{273,15} — Коэффициент теплового расширения газов

\Delta T — Разность начальной и конечной температур