Презентация по теме: » плавление и отвердевание кристаллических тел»

Тип выхода W5DНЗ

Тип выхода W5DНЗ — нормально-замкнутые контакты геркона (W5), шунтированные диодом. Датчики уровня с выходом W5DНЗ применяются в комплекте с сигнализаторами типа МС-3-… или МС-П-…

Принцип работы датчиков уровня с выходом W5DНЗ основан на определении четырех состояний проводимости цепи.

Датчики с двумя контрольными уровнями

Для датчиков с двумя контрольными уровнями, например, нижним и верхним (рис. 18А), в нормальном состоянии оба геркона замкнуты,
сопротивление выхода датчика равно нулю (состояние “Норма”), через датчик могут проходить импульсы тока разной полярности,
формируемые сигнализатором МС-3-… или МС-П-….
При достижении нижнего уровня нижний геркон размыкается, при этом через датчик проходят импульсы тока одной полярности через нижний диод (уровень “1”).
При достижении верхнего уровня, размыкается верхний геркон, при этом через датчик проходят импульсы противоположной полярности (уровень “2”).
Таким образом, получается три состояния датчика: “Норма”, Нижний (уровень “1”), “Верхний” (уровень “2”).
Четвертое состояние — обрыв цепи датчика — используется как сигнал ”Авария”.

Датчики с тремя контрольными уровнями

В датчиках с тремя контрольными уровнями состояние “обрыв цепи” используется для получения дополнительного контрольного уровня:
“верхнего аварийного” или “нижнего аварийного”(рис. 18Б, В).

Сигнализаторы МС-3-… и МС-П-… реагируют на изменение состояния датчика переключением выходных контактов реле (МС-3-2Р) или выходного симистора (МС-П-..) и включением сигнализации. Включение сигнализации происходит с учетом направления движения уровня согласно рис.19.

Плавление

При низких температурах все вещества замерзают и превращаются в твёрдые тела, атомы и молекулы в которых упакованы так плотно, что силы их взаимного притяжения позволяют им совершать только колебательные движения около положения равновесия. Поэтому при обычных условиях твёрдые тела сохраняют объём и форму.

Процесс перехода вещества из твёрдого состояния в жидкое называют плавлением. Это процесс происходит при повышении температуры.

Весной, когда пригревает солнышко, начинают таять снежные сугробы. Мельчайшие кристаллики льда, из которых состоит снег, превращаются в воду. Но, несмотря на то, что воздух прогревается, и его температура становится выше нуля, температура тающего снега, и температура талой воды остаются равными 0С до тех пор, пока снег не растает совсем. Всё дело в том, что плавление происходит постепенно. Вещество при плавлении поглощает тепло, которое получает извне, и некоторое время одновременно находится и в твёрдом, и в жидком состоянии. И его температура не меняется, пока всё оно не расплавится и не станет жидким.

Что происходит при нагревании твёрдого вещества? При повышении температуры скорость колебаний частиц внутри вещества увеличивается. Следовательно, увеличивается и его внутренняя энергия. При определённой температуре, которую называют температурой плавления, кристаллическая решётка твёрдого тела начинает разрушаться. Молекулы получают большую свободу. Они могут перескакивать и занимать другие положения. Вещество превращается в жидкость.

Чтобы твёрдое вещество начало плавиться, его необходимо нагреть до температуры плавления. Когда оно начинает получать тепло извне, некоторое время его температура будет расти прямо пропорционально времени нагревания. Так будет до тех пор, пока оно не начнёт плавиться. Но как только его температура станет равной температуре плавления, она перестанет изменяться и будет постоянной, пока всё вещество не превратится в жидкость. После этого температура жидкости снова начнёт повышаться.

Но если жидкость перестанет получать тепло, она начнёт остывать. И как только её температура снизится до значения, равного температуре плавления, начинается процесс кристаллизации.

Каждое вещество имеет свою температуру плавления. При нормальном давлении (760 мм рт.ст.) лёд начинает плавиться при 0оС. Самую высокую температуру плавления среди металлов имеет вольфрам — 3422 °C. Простое вещество углерод плавится при температуре 3500 — 4500 °C. А температура плавления спирта — минус 114оС.

Что такое отвердевание

Наблюдения показывают, что если расплавленное вещество охладить, то при достижении температуры Tотв (температура отвердевания) начинается обратный процесс перехода из жидкого состояния в твердое. Этот фазовый переход называется отвердеванием или кристаллизацией. Экспериментально доказано, что для кристаллических тел Tпл = Tотв. “Горячие” молекулы”, при охлаждении теряют скорость и отдают тепло в окружающую среду. Внутренняя энергия уменьшается, частицы под воздействием сил молекулярного взаимодействия начинают “занимать” постоянные места, восстанавливая структуру решетки.

Процессы плавления и отвердевания происходят не скачкообразно, а постепенно, так, что одновременно могут соседствовать твердая и жидкая компоненты. Эксперименты показывают, что до окончания плавления (или отвердевания) всей массы вещества, его температура остается постоянной.

Металлы, температура плавления которых больше 1650С, называют тугоплавкими. Например, температура плавления вольфрама равна 3370С. Поэтому из него делают долговечные нити накаливания для ламп. Тугоплавкие металлы и их сплавы незаменимы в ракетостроении, атомной энергетике, металлургии, космической технике — везде, где необходимы высокие жаропрочные свойства.

Таблицы плавления металлов и сплавов

Ниже, представлены таблицы, для наглядного знакомства с температурами плавления тех или иных металлов и их сплавов.

Таблица температуры плавления легкоплавких металлов и сплавов

Таблица с температурами плавления легкоплавких металлов

Название Обозначение Плавление Кипение
Олово Sn 232°C 2600°C
Свинец Pb 327°C 1750°C
Цинк Zn 420°C 907°C
Калий K 63,6°C 759°C
Натрий Na 97,8°C 883°C
Ртуть Hg 38,9°C 356.73°C
Цезий Cs 28,4°C 667.5°C
Висмут Bi 271,4°C 1564°C
Палладий Pd 327,5°C 1749°C
Полоний Po 254°C 962°C
Кадмий Cd 321,07°C 767°C
Рубидий Rb 39,3°C 688°C
Галлий Ga 29,76°C 2204°C
Индий In 156,6°C 2072°C
Таллий Tl 304°C 1473°C
Литий Li 18,05°C 1342°C

Таблица температуры плавления среднеплавких металлов и сплавов

Таблица температур плавления среднеплавких металлов и сплавов

Название Обозначение t Плавления t Кипения
Алюминий Al 660°C 2519°C
Германий Ge 937°C 2830°C
Магний Mg 650°C 1100°C
Серебро Ag 960°C 2180°C
Золото Au 1063°C 2660°C
Медь Cu 1083°C 2580°C
Железо Fe 1539°C 2900°C
Кремний Si 1415°C 2350°C
Никель Ni 1455°C 2913°C
Барий Ba 727°C 1897°C
Бериллий Be 1287°C 2471°C
Нептуний Np 644°C 3901,85°C
Протактиний Pa 1572°C 4027°C
Плутоний Pu 640°C 3228°C
Актиний Ac 1051°C 3198°C
Кальций Ca 842°C 1484°C
Радий Ra 700°C 1736,85°C
Кобальт Co 1495°C 2927°C
Сурьма Sb 630,63°C 1587°C
Стронций Sr 777°C 1382°C
Уран U 1135°C 4131°C
Марганец Mn 1246°C 2061°C
Константин 1260°C
Дуралюмин Сплав алюминия, магния, меди и марганца 650°C
Инвар Сплав никеля и железа 1425°C
Латунь Сплав меди и цинка 1000°C
Нейзильбер Сплав меди, цинка и никеля 1100°C
Нихром Сплав никеля, хрома, кремния, железа, марганца и алюминия 1400°C
Сталь Сплав железа и углерода 1300°C — 1500°C
Фехраль Сплав хрома, железа, алюминия, марганца и кремния 1460°C
Чугун Сплав железа и углерода 1100°C — 1300°C

Таблица температуры плавления тугоплавких металлов и сплавов

Таблица температур плавления тугоплавких металлов и сплавов

Название Обозначение t Плавления °C t Кипения °C
Вольфрам W 3420 5555
Титан Ti 1680 3300
Иридий Ir 2447 4428
Осмий Os 3054 5012
Платина Pt 1769,3 3825
Рений Re 3186 5596
Хром Cr 1907 2671
Родий Rh 1964 3695
Рутений Ru 2334 4150
Гафний Hf 2233 4603
Тантал Ta 3017 5458
Технеций Tc 2157 4265
Торий Th 1750 4788
Ванадий V 1910 3407
Цирконий Zr 1855 4409
Ниобий Nb 2477 4744
Молибден Mo 2623 4639
Карбиды гафния 3890
Карбиды ниобия 3760
Карбиды титана 3150
Карбиды циркония 3530

Типы кристаллических решёток

Кристаллическая решётка — это математическая модель, с помощью которой можно представить, как расположены частицы в кристалле. Мысленно соединив в пространстве прямыми линиями точки, в которых расположены эти частицы, мы получим кристаллическую решётку.

Расстояние между атомами, расположенными в узлах этой решётки, называется параметром решётки.

В зависимости от того, какие частицы расположены в узлах, кристаллические решётки бывают молекулярные, атомные, ионные и металлические.

От типа кристаллической решётки зависят такие свойства кристаллических тел, как температура плавления, упругость, прочность.

При повышении температуры до значения, при котором начинается плавление твёрдого вещества, происходит разрушение кристаллической решётки. Молекулы получают больше свободы, и твёрдое кристаллическое вещество переходит в жидкую стадию. Чем прочнее связи между молекулами, тем выше температура плавления.

Молекулярная решётка

В молекулярных решётках связи между молекулами не прочные. Поэтому при обычных условиях такие вещества находятся в жидком или газообразном состоянии. Твёрдое состояние для них возможно только при низких температурах. Температура их плавления (перехода из твёрдого состояния в жидкое) также низкая. А при обычных условиях они находится в газообразном состоянии. Примеры — иод (I2), «сухой лёд» (двуокись углерода СО2).

Атомная решётка

В веществах, имеющих атомную кристаллическую решётку, связи между атомами прочные. Поэтому сами вещества очень твёрдые. Плавятся они при высокой температуре. Кристаллическую атомную решётку имеют кремний, германий, бор, кварц, оксиды некоторых металлов и самое твёрдое в природе вещество — алмаз.

Ионная решётка

К веществам с ионной кристаллической решёткой относятся щёлочи, большинство солей, оксиды типичных металлов. Так как сила притяжения ионов очень велика, то эти вещества способны плавиться только при очень высокой температуре. Их называют тугоплавкими. Они обладают высокой прочностью и твёрдостью.

Металлическая решётка

В узлах металлической решётки, которую имеют все металлы и их сплавы, расположены и атомы, и ионы. Благодаря такому строению металлы обладают хорошей ковкостью и пластичностью, высокой тепло- и электропроводностью.

Чаще всего форма кристалла — правильный многогранник. Грани и рёбра таких многогранников всегда остаются постоянными для конкретного вещества.

Одиночный кристалл называют монокристаллом. Он имеет правильную геометрическую форму, непрерывную кристаллическую решётку.

Примеры природных монокристаллов — алмаз, рубин, горный хрусталь, каменная соль, исландский шпат, кварц. В искусственных условиях монокристаллы получают в процессе кристаллизации, когда охлаждая до определённой температуры растворы или расплавы, выделяют из них твёрдое вещество в форме кристаллов. При медленной скорости кристаллизации огранка таких кристаллов имеет естественную форму. Таким способом в специальных промышленных условиях получают, например, монокристаллы полупроводников или диэлектриков.

Мелкие кристаллики, беспорядочно сросшиеся друг с другом, называются поликристаллами. Ярчайший пример поликристалла — камень гранит. Все металлы также являются поликристаллами. 

Физика8 класс

§ 14. График плавления и отвердевания кристаллических тел

Плавление кристаллического тела — сложный процесс. Для его изучения рассмотрим график зависимости температуры кристаллического тела (льда) от времени его нагревания (рис. 18). На нём по горизонтальной оси отложено время, а по вертикальной — температура льда.

Рис. 18. График зависимости температуры льда от времени нагревания

Из графика видно, что наблюдение за процессом началось с момента, когда температура льда была -40 °С. При дальнейшем нагревании температура льда росла. На графике это участок АВ. Увеличение температуры происходило до 0 °С — температуры плавления льда. При 0 °С лёд начал плавиться, а его температура перестала расти. В течение всего времени плавления температура льда не менялась, хотя горелка продолжала гореть. Этому процессу соответствует горизонтальный участок графика — ВС.

После того как весь лёд расплавился и превратился в воду, температура снова стала подниматься (участок CD). Когда температура достигла +40 °С (точка D), горелка была погашена. Как видно из графика, температура воды после этого начала снижаться (участок DE). Вода стала охлаждаться. Когда её температура упала до 0 °С, начался процесс отвердевания воды — её кристаллизация, и пока вся вода не отвердеет, температура её не изменится (участок EF). Лишь после этого температура твёрдой воды — льда стала уменьшаться (участок FK).

Вопросы

  1. Пользуясь графиком (см. рис. 18) и текстом, относящимся к нему, объясните, что происходит с водой в отрезки времени, соответствующие каждому из участков графика.
  2. Как по графику можно судить об изменении температуры вещества при нагревании и охлаждении?
  3. Какие участки графика соответствуют плавлению и отвердеванию льда? Почему эти участки параллельны оси времени?

Задание

Начертите график плавления меди. По вертикали отложите температуру (1 клетка — 20 °С), а по горизонтали — время (1 клетка — 10 мин). Начальная температура меди равна 1000 °С, время нагревания до температуры плавления 20 мин, время перехода меди в жидкое состояние 30 мин.

Это любопытно…

Аморфные тела. Плавление аморфных тел

Существует особый вид тел, который принято также называть твёрдыми телами. Это аморфные тела. В естественных условиях они не обладают правильной геометрической формой.

К аморфным телам относятся: твёрдая смола (вар, канифоль), стекло, сургуч, эбонит, различные пластмассы.

По многим физическим свойствам, да и по внутреннему строению аморфные тела стоят ближе к жидкостям, чем к твёрдым телам.

Кусок твёрдой смолы от удара рассыпается на осколки, т. е. ведёт себя как хрупкое тело, но вместе с тем обнаруживает и свойства, присущие жидкостям. Твёрдые куски смолы, например, медленно растекаются по горизонтальной поверхности, а находясь в сосуде, со временем принимают его форму. По описанным свойствам твёрдую смолу можно рассматривать как очень густую и вязкую жидкость.

Аморфное тело — смола

Стекло обладает значительной прочностью и твёрдостью, т. е. свойствами, характерными для твёрдого тела. Однако стекло, хотя и очень медленно, способно течь, как смола.

В отличие от кристаллических тел, в аморфных телах атомы или молекулы расположены беспорядочно, как в жидкостях.

Кристаллические твёрдые тела, как мы видели (см. рис. 18), плавятся и отвердевают при одной и той же строго определённой для каждого вещества температуре. Иначе ведут себя аморфные вещества, например смола, воск, стекло. При нагревании они постепенно размягчаются, разжижаются и, наконец, превращаются в жидкость. Температура их при этом изменяется непрерывно. При отвердевании аморфных тел температура их также понижается непрерывно.

В аморфных твёрдых телах, как и в жидкостях, молекулы могут свободно перемещаться друг относительно друга. При нагревании аморфного тела скорость движения молекул увеличивается, увеличиваются расстояния между молекулами, а связи между ними ослабевают. В результате аморфное тело размягчается, становится текучим.

Зная строение аморфных тел, можно создавать материалы с заданными свойствами. В последние годы аморфные тела находят широкое применение при производстве считывающих головок аудио- и видеомагнитофонов, устройств записи и хранения информации в компьютерной технике, магнитных экранов и др.

Контролируемые среды

Нефть. Мазут. Вода. Газовый конденсат. Светлые нефтепродукты: бензин, дизельное топливо и др. Сжиженные углеводородные газы (СУГ): пропан-бутан и др. Авиационное топливо. Амил. Гептил. Аммиак. Одорант. Двуокись углерода. Кислоты. Щелочи. Спирты. Пищевые среды: вода, молоко, растительное масло, этиловый спирт и др. Стойкость к агрессивным средам ограничена свойствами материалов, применяемых для изготовления элементов ПМП, контактирующих с контролируемой средой.
Применение  в средах под давлением определяется  соответствующим вариантом крепления (фланец, резьбовой штуцер) и типом поплавка.

Предсказание температуры плавления (критерий Линдемана)

Попытка предсказать точку плавления кристаллических материалов была предпринята в 1910 году Фредериком Линдеманом (англ.). Идея заключалась в наблюдении того, что средняя амплитуда тепловых колебаний увеличивается с увеличением температуры. Плавление начинается тогда, когда амплитуда колебаний становится достаточно большой для того, чтобы соседние атомы начали частично занимать одно и то же пространство.

Критерий Линдемана утверждает, что плавление ожидается, когда среднеквадратическое значение амплитуды колебаний превышает пороговую величину.

Температура плавления кристаллов достаточно хорошо описывается формулой Линдемана:

Tλ=xm29ℏ2MkBθrs2{\displaystyle T_{\lambda }={\frac {x_{m}^{2}}{9\hbar ^{2}}}Mk_{B}\theta r_{s}^{2}}

где rs{\displaystyle r_{s}} — средний радиус элементарной ячейки, θ{\displaystyle \theta } — температура Дебая, а параметр xm{\displaystyle x_{m}} для большинства материалов меняется в интервале 0,15-0,3.

Температура плавления — Расчет

Формула Линдемана выполняла функцию теоретического обоснования плавления в течение почти ста лет, но развития не имела из-за низкой точности.

Расчёт температуры плавления металлов

В 1999 году профессором Владимирского государственного университета И. В. Гаврилиным было получено новое выражение для расчёта температуры плавления:

Tпл=ΔHпл1,5Nk{\displaystyle \mathrm {T} _{\text{пл}}={\frac {\Delta \mathrm {H} _{\text{пл}}}{1,5\mathrm {N} _{0}k}}}

где Tпл{\displaystyle \mathrm {T} _{\text{пл}}} — температура плавления, ΔHпл{\displaystyle \Delta \mathrm {H} _{\text{пл}}} — скрытая теплота плавления, N{\displaystyle \mathrm {N} _{0}} — число Авогадро, k{\displaystyle k} — константа Больцмана.

Впервые получено исключительно компактное выражение для расчёта температуры плавления металлов, связывающее эту температуру с известными физическими константами: скрытой теплотой плавления, числом Авогадро и константой Больцмана.

Формула выведена как одно из следствий новой теории плавления и кристаллизации, опубликованной в 2000 г. Точность расчетов по формуле Гаврилина можно оценить по данным таблицы.

Температура плавления некоторых металлов
Металл Скрытая теплота плавления ΔHпл{\displaystyle \Delta \mathrm {H} _{\text{пл}}}, ккал*моль−1 Температура плавления Tпл{\displaystyle \mathrm {T} _{\text{пл}}}, K
расчётная экспериментальная
Al{\displaystyle {\ce {Al}}} 2,58 876 933
V{\displaystyle {\ce {V}}} 5,51 1857 2180
Mn{\displaystyle {\ce {Mn}}} 3,50 1179 1517
Fe{\displaystyle {\ce {Fe}}} 4,40 1428 1811
Ni{\displaystyle {\ce {Ni}}} 4,18 1406 1728
Cu{\displaystyle {\ce {Cu}}} 3,12 1051 1357
Zn{\displaystyle {\ce {Zn}}} 1.73 583 692
Sn{\displaystyle {\ce {Sn}}} 1,72 529 505
Mo{\displaystyle {\ce {Mo}}} 8.74 2945 2890

По этим данным, точность расчетов Tпл{\displaystyle \mathrm {T} _{\text{пл}}} меняется от 2 до 30 %, что в расчетах такого рода вполне приемлемо.

Поплавки датчиков уровня

По функциональному назначению поплавки  подразделяются на поплавки для контроля: — уровня,- уровня раздела сред, — плотности. Типы поплавков и технические параметры приведены в таблице 4. Поплавок выбирается исходя из параметров измеряемой среды: плотности, давления, температуры, химической стойкости. По умолчанию в заказе (без дополнительного обозначения), уровнемеры комплектуются стандартным поплавком D48х50х21 (материал — вспененный эбонит), подходящим для воды, светлых нефтепродуктов, СУГ (пропан-бутан) и других неагрессивных сред, давлением до 2,5 МПа. По заказу — поплавком из стали 12Х18Н10Т, титанового сплава, ПВДФ и др. Тип поплавка приводится в обозначении уровнемера или указывается отдельной строкой в заказе.
Материалы, из которых изготавливаются поплавки:

— вспененный эбонит (рис. 20А):  данными поплавками комплектуются ПМП по умолчанию в заказе. Применяются для светлых нефтепродуктов, пропана-бутана, воды и других сред с давлением до 2,5 МПа, температурой до 100°С .  Для повышения химической стойкости, износостойкости, уменьшения трения и адгезионных свойств поплавки покрываются фторэпоксидной композицией типа “ФЛК”. По заказу поплавки из вспененного эбонита с покрытием “ФЛК” могут изготавливаться на давление до 4 / 5  МПа. Поплавки, покрытые “ФЛК”, могут применяться для питьевой воды.

— сталь 12Х18Н10Т, титановый сплав ВТ-1-0 (рис. 20Б):  используется для поплавков уровня, уровня раздела сред, а также для поплавков плотности. Применяются для агрессивных, пищевых сред и других сред.

— ПВДФ (рис. 20В): поплавки из ПВДФ (PVDF, Фторопласт-2) применяются для агрессивных сред (кислоты, щелочи). Температура эксплуатации — до 100 °С.

— сферопластик ЭДС-7АП (20Г): поплавки из сферопластика могут изготавливаться  на давление до 10 МПа. 

Для измерения плотности (рис. 20Д) применяется комплект из двух поплавков.

Примечания:  1) В обозначении поплавка указаны габаритные размеры (наружный диаметр х высота х внутренний диаметр). 2) Уровнемеры ПМП-128  комплектуются специальными поплавками с двумя магнитами — см. графу “Индивидуальное применение”. 3) В обозначение поплавка раздела сред последнее число означает максимальное значение плотности среды, при превышении которого произойдет всплытие поплавка.

Примечания

  1. Дрица М. Е., Будберг П. Б., Бурханов Г. С., Дриц А. М., Пановко В. М. Свойства элементов. — Металлургия, 1985. — С. 672.
  2. ↑ , p. 4.122.
  3. Температура плавления очищенной воды была измерена как 0,002519 ± 0,000002 °C, см.
  4. Agte, C.; Alterthum, H. Researches on Systems with Carbides at High Melting Point and Contributions to the Problem of Carbon Fusion (англ.) // Z. Tech. Phys. : journal. — 1930. — Vol. 11. — P. 182—191.
  5. Lindemann FA (англ.)русск.. The calculation of molecular vibration frequencies (нем.) // Phys. Z. : magazin. — 1910. — Bd. 11. — S. 609—612.
  6. Жирифалько Л. Статистическая физика твердого тела. — М.: Мир, 1975. — С. 15.
  7. Гаврилин И. В. 3.7. Расчёт температуры плавления металлов // Плавление и кристаллизация металлов и сплавов. — Владимир: Изд. ВлГУ, 2000. — С. 72. — 200 экз. — ISBN 5-89368-175-4.

ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ

Часть 1

1. В процессе плавления кристаллическое твёрдое тело становится жидкостью. При этом

1) уменьшается внутренняя энергия тела 2) увеличивается средняя кинетическая энергия молекул 3) увеличивается внутренняя энергия тела 4) уменьшается средняя кинетическая энергия молекул

2. В одном сосуде находится лёд при температуре 0 °С, в другом — такая же масса воды при температуре 0 °С. Внутренняя энергия льда

1) равна внутренней энергии воды 2) больше внутренней энергии воды 3) меньше внутренней энергии воды 4) равна нулю

3. На рисунке представлен график зависимости температуры от времени для процесса нагревания льда. Процессу плавления льда соответствует участок графика

1) AB 2) BC 3) CD 4) DE

4. На рисунке приведён график зависимости температуры некоторого вещества от времени. Первоначально вещество находилось в жидком состоянии. Какая точка графика соответствует началу процесса отвердевания вещества?

1) А 2) Б 3) В 4) Г

5. На рисунке приведён график зависимости температуры некоторого вещества от времени. Первоначально вещество находилось в жидком состоянии. Какая точка графика соответствует окончанию процесса отвердевания вещества?

1) А 2) Б 3) В 4) Г

6. На рисунке изображён график зависимости температуры тела от времени. Первоначально тело находилось в жидком состоянии. Какой процесс характеризует отрезок БВ?

1) нагревание 2) охлаждение 3) плавление 4) кристаллизацию

7. На рисунке представлен график зависимости температуры ​\( t \)​ от времени ​\( \tau \)​ при непрерывном нагревании и последующем непрерывном охлаждении вещества, первоначально находящегося в твёрдом состоянии. В каком состоянии находится вещество в точке Е?

1) только в жидком 2) только в твёрдом 3) только в газообразном 4) часть — в жидком, часть — в твёрдом

8. Удельную теплоту плавления можно рассчитать по формуле

1) ​\( \frac{Q}{m(t_2-t_1)} \)​ 2) \( \frac{Q}{m} \) 3) \( \frac{Q}{(t_2-t_1)} \) 4) ​\( \lambda m \)​

9. Чему равно количество теплоты, которое необходимо затратить на полное превращение 2 кг свинца в жидкое состояние, если его начальная температура 27 °С?

1) 50 кДж 2) 78 кДж 3) 128 кДж 4) 15000 кДж

10. Какое количество теплоты выделяется при превращении 500 г воды, взятой при 0 °С, в лёд при температуре -10 °С? Потерями энергии на нагревание окружающего воздуха пренебречь.

1) 10500 Дж 2) 175 500 Дж 3) 165 000 Дж 4) 10500 Дж

11. На рисунке представлен график зависимости температуры некоторого вещества от полученного количества теплоты. Первоначально вещество находилось в твёрдом состоянии.

Используя данные графика, выберите из предложенного перечня два верных утверждения. Укажите их номера.

1) Удельная теплоёмкость вещества в твёрдом состоянии равна удельной теплоёмкости вещества в жидком состоянии. 2) Температура кипения вещества равна tx. 3) В точке В вещество находится в твёрдом состоянии. 4) В процессе перехода из состояния Б в состояние В внутренняя энергия вещества увеличивается. 5) Участок графика ГД соответствует процессу плавления вещества.

12. На рисунке представлены графики зависимости температуры от полученного количества теплоты для двух веществ одинаковой массы. Первоначально каждое из веществ находилось в твёрдом состоянии.

Используя данные графиков, выберите из предложенного перечня два верных утверждения. Укажите их номера.

1) Удельная теплоёмкость первого вещества в твёрдом состоянии меньше удельной теплоёмкости второго вещества в твёрдом состоянии. 2) В процессе плавления первого вещества было израсходовано большее количество теплоты, чем в процессе плавления второго вещества. 3) Представленные графики не позволяют сравнить температуры кипения двух веществ. 4) Температура плавления второго вещества выше. 5) Удельная теплота плавления у второго вещества больше.

Часть 2

13. Зависимость температуры 1 л воды от времени при непрерывном охлаждении представлена на графике. Какое количество теплоты выделилось при кристаллизации воды и охлаждении льда?

Анизотропия кристаллических тел

В кристаллах частицы расположены с различной плотностью по разным направлениям. Если мы соединим прямой линией атомы в одном из направлений кристаллической решётки, то расстояние между ними будет одинаковым на всём этом направлении. В любом другом направлении расстояние между атомами тоже постоянно, но его величина уже может отличаться от расстояния в предыдущем случае. Это означает, что на разных направлениях между атомами действуют разные по величине силы взаимодействия. Поэтому  и физические свойства вещества по этим направлениям также будут отличаться. Это явление называется анизотропией — зависимостью свойств вещества от направления.

Электропроводность, теплопроводность, упругость, показатель преломления и другие свойства кристаллического вещества различаются в зависимости от направления в кристалле. По-разному в разных направлениях проводится электрический ток, по-разному нагревается вещество, по-разному преломляются световые лучи.

В поликристаллах явление анизотропии не наблюдается. Свойства вещества остаются одинаковыми по всем направлениям.

  • Вперёд >
Ссылка на основную публикацию