Закон шарля

Основные законы теплотехники

Идеальные и реальные газы

Превращение теплоты в механическую работу в тепловых установках происходит при участии рабочего тела, которым обычно является газ или пар. Газы, которые существуют в природе, называют реальными. Молекулы этих газов имеют конечный объем, между ними существуют силы притяжения, существенно влияющие на их энергетические параметры.
Молекулы реального газа находятся в непрерывном хаотическом движении, т. е. обладают кинетической энергией движения. А поскольку между молекулами существует гравитационная, а зачастую и электромагнитная силовая связь, то они обладают и потенциальной энергией взаимодействия, которая зависит от расстояния между молекулами.

Для простоты изучения свойств газообразного рабочего тела введено понятие идеального газа – воображаемого газа, в котором молекулы рассматриваются, как материальные точки, обладающие некоторой массой, но силы взаимодействия между этими точками при анализе состояния рабочего тела и происходящих в нем процессов не учитываются.

При больших объемах и малых давлениях, когда расстояние между молекулами во много раз больше собственных размеров молекул, а также при высоких температурах, когда интенсивность хаотического движения молекул велика, и поэтому они слабо взаимодействуют между собой, складываются условия, при которых реальный газ можно с некоторым приближением считать идеальным.

Это позволяет вести расчеты для реальных газов по уравнениям и зависимостям, выведенным для идеальных газов, что упрощает сами расчеты и понимание сущности процессов, происходящих в газах. В связи с этим изучение термодинамических свойств идеальных газов имеет не только теоретическое, но и большое практическое значение.

***

Физика 10 класс

«Урок «Электростатика»» — Исследовательская работа. Модуль силы. Единица разности потенциалов. Знаний об электростатическом поле. Электростатика. Опасность возникновения пожара. Энергетическая характеристика электрического поля. Емкость плоского воздушного конденсатора. Элементарная заряженная частица. Работа. Задачи с выбором ответа. Сила. Что вы знаете о электризации тел. Трение бумаги о печатные станки. Напряженность электрического поля.

«Насыщенный и ненасыщенный пар» — Волосной гигрометр. Иней. Относительная влажность воздуха. Температура кипения. Научимся пользоваться таблицей. Точка росы. Конденсационный гигрометр. Психрометр. Процессы, происходящие в закрытом сосуде. Определение влажности воздуха. Газ, находящийся в термодинамическом равновесии. Испарение жидкости. Приступаем к решению задач. Скорость испарения. Понятие насыщенного и ненасыщенного пара. Абсолютная влажность воздуха.

«Аморфные и кристаллические вещества» — Решение качественных задач. Демонстрация доказательств свойств аморфных тел. При кратковременном воздействии проявляют упругие свойств. Демонстрация различных моделей кристаллических решеток. Наблюдение кристаллической структуры некоторых веществ. Монокристаллы и поликристаллы. Историческая справка. Кристаллические и аморфные тела. Учащиеся познакомились со строением и свойствами. Особенности внутреннего молекулярного строения твердых тел.

«Энергия заряженного тела» — Эквипотенциальные поверхности. Решите и запишите. Примеры эквипотенциальных поверхностей. Напряженность электрического поля. Разность потенциалов. Поразмыслим. Потенциальная энергия заряженного тела в однородном электростатическом поле. Потенциальная энергия. Работа поля по перемещению заряда. Потенциал электростатического поля. Работа поля не зависит от формы траектории. Работа при перемещении заряда.

«Физика и искусство» — Физика и скульптура. Спор «физиков и лириков». Курчатов. Море. Художественное литье и ковка. Коровин. Портрет. Физика и искусство. Медный всадник. Сложность белого цвета. Вывод о равенстве действия и противодействия. Спор. Интеграция науки. Альберт Эйнштейн. Русские художники. Ансамбль героям Сталинградской битвы. Свет в искусстве. Физика и живопись. Стихотворения Лермонтова. Мир искусства. Живописец.

«Строение кристаллов» — Кристаллы. Ромбическая система. Идеальный кристалл. Алмаз. Применение кристаллов. Моноклинная система. Понятие кристаллов. Триклинная система. Геометрия кристаллов. Кристаллы в химии. Энергия кристаллов. Кубическая система. Гексагональная система. Образование кристаллов.

«Физика 10 класс»

Глава 1. Кинематика точки и твёрдого тела

  • § 1. Механическое движение. Система отсчёта
  • § 2. Способы описания движения
  • § 3. Траектория. Путь. Перемещение
  • § 4. Равномерное прямолинейное движение. Скорость. Уравнение движения
  • § 5. Примеры решения задач по теме «Равномерное прямолинейное движение»
  • § 6. Сложение скоростей
  • § 7. Примеры решения задач по теме «Сложение скоростей»
  • § 8. Мгновенная и средняя скорости
  • § 9. Ускорение
  • § 10. Движение с постоянным ускорением
  • § 11. Определение кинематических характеристик движения с помощью графиков
  • § 12. Примеры решения задач по теме «Движение с постоянным ускорением
  • § 13. Движение с постоянным ускорением свободного падения
  • § 14. Примеры решения задач по теме «Движение с постоянным ускорением свободного падения
  • § 15. Равномерное движение точки по окружности
  • § 16. Кинематика абсолютно твёрдого тела
  • § 17. Примеры решения задач по теме «Кинематика твёрдого тела

Свойства газа

Наиболее интересным свойством газа считается его способность сжиматься или занимать весь предоставленный объем. Это свойство объясняется тем, что расстояние между молекулярными частицами вещества слишком большое, порой в десятки раз больше размера самих молекул. При сжатии веществ расстояние между частицами уменьшается, и когда молекулы начинают скользить относительно друг друга, газ переходит в жидкое состояние. Исходя из этого свойства газообразные вещества не имеют собственного объема и всегда принимают форму резервуара, в котором они содержатся. На планете Земля газ удерживается гравитацией и при этом не формирует никакой поверхности. Благодаря способности сжиматься и расширяться, газы характеризуются и динамической плотностью, величина которой зависит от давления. Исследование этих характеристик позволило сформировать основные закономерности, которым подчиняются вещества в газообразном состоянии.

История открытия

Хотя Роберта Бойля и называли «отцом химии», именно он открыл самый известный газовый закон физики. Бойль описал, как давление газа связано с объемом. Этот и еще пара других газовых законов стали первым ключом к тому, как устроена материя на непостижимом пока атомном уровне.

В конце 1670-х годов Роберт Бойль и француз Дени Папен (справа) в лаборатории заполняют стеклянные емкости и другие части аппарата, в том числе и сферический вакуумный насос (сзади справа) — основное звено в открытии Бойля.

Паскаль изучал силы в жидкостях, Гук занимался упругими свойствами твердых тел, а Роберт Бойль вслед за Отто фон Герике занялся газами, или, как говорили тогда, «воздухом». (Не забывайте, что даже в самые древние времена считалось, что элементов природы четыре — воздух, земля, огонь и вода.)

Бойль воспитывался под влиянием Фрэнсиса Бэкона, английского философа, опубликовавшего одно из первых описаний научного метода исследований. (Другие ученые, не говоря уже об аль-Хайсаме и Галилео, уже использовали похожий метод исследований.) Бойль начал с традиционного скептицизма, который составляет в наши дни в науке саму основу, а именно отбросил принимаемые на веру положения алхимии, в основе которой лежали не факты, а религиозные предрассудки.

Воздушная пружина

Будучи родом из богатой ирландской семьи, Бойль и в науке зарекомендовал себя как джентльмен. Он построил лабораторию в своем доме в Лондоне и привлек Роберта Гука для изготовления «пневматической машины» — по сути, вакуумного насоса, подобно насосу Герике.

Первая книга Бойля, опубликованная в 1660 году, имела традиционно описательное название: «New Experiments PhysicoMechanical: Touching the Spring of the Air and their Effects» («Новые физикомеханические эксперименты: пружинящий воздух и другие эффекты») и детально описывала «пневматическую машину».

Бойль также привлек к работе лучшего лондонского мастера стекольных дел, который изготавливал ему необычные стеклянные емкости — без них не состоялась бы даже первая серия опытов Бойля. Кстати, их результаты были опубликованы в 1660 году в статье под названием «Новые физико-механические эксперименты: пружинящий воздух и другие эффекты». Эксперименты показали, что в вакууме звук распространяться не может, а пламя в отсутствие воздуха не горит. Также Бойль доказал, что без воздуха не могут жить не только животные, но и растения.

Бойль много занимался физической природой «воздуха». Например, он показал, что в вакууме перо падает столь же быстро, как и камень. Это наводило на мысль, что воздух содержит материю, хоть и невидимую глазом.

В 1662 году Бойль опубликовал то, что мы теперь знаем как «закон Бойля». Он обнаружил, что давление в сосуде с газом растет при уменьшении объема сосуда, и установил закон роста давления. Выражаясь современными словами, давление газа (P) обратно пропорционально объему (V): P 1/V. Бойль воспользовался этим эмпирическим законом, чтобы доказать свою идею о том, что воздух состоит из «корпускул» — крошечных частиц, хаотично двигающихся во всех направлениях, сталкивающихся друг с другом и со стенками сосуда и создающих таким образом давление.

Закон Бойля утверждает, что давление газа обратно пропорционально его объему. Если вы сжимаете газ до меньшего объема, то его давление возрастает, поскольку молекулы в сосуде чаще сталкиваются с его стенками.

Газовые законы

Закон Бойля-Мариотта

Изотермический процесс (T = const, m = const):

\(~p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot V_2 = p_3 \cdot V_3 = \ldots\) ,

где p1, p2 и p3 – давления газа в состоянии 1, 2 и 3 (Па); V1, V2 и V3 – объемы газа в состоянии 1, 2 и 3 (м3).

При увеличении объема газа его давление во столько же раз уменьшается и наоборот. Этим можно воспользоваться для проверки результата.

Закон Шарля

Изобарический закон в российских учебниках называется законом Гей-Люссака.

Процессы можно считать изобарными, если они проходят:

  • в цилиндре с незакрепленным поршнем (без учета трения);
  • в воздушных шариках при небольших растяжениях или сжатиях.

Изобарный процесс (p = const; m = const):

\(~\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} = \ldots\) ,

где V1 и V2 – объемы газа в состоянии 1 и 2 (м3); T1 и T2 – температуры газа в состоянии 1 и 2 (К).

  • В уравнении задана абсолютная термодинамическая температура (по шкале Кельвина), причем T = (t + 273) К.
  • Нет обязательного условия, чтобы начальный параметр был задан при 0 ºС.
  • При увеличении объема газа его абсолютная температура во столько же раз увеличивается и наоборот. Этим можно воспользоваться для проверки результата.

Другой вариант записи

Изобарный процесс (p = const; m = const):

\(~\Delta V = V_0 \cdot \alpha_V \cdot \Delta t\) или \(~V = V_0 \cdot (1+ \alpha_V \cdot \Delta t)\) ,

где ΔV = VV – объемное расширение газа (м3); V – первоначальный объем газа при температуре t = 0 ºС (м3); V – конечный объем газа при температуре t (м3); αV – температурный коэффициент объемного расширения газа, постоянная величина, равная 1/273 ºС-1; Δt = tt – изменение температуры тела (ºС); t – конечная температура тела (ºС); t – начальная температура тела (ºС).

  • Начальный параметр обязательно должен быть задан при 0 ºС.
  • Если объем газа увеличивается, то ΔV > 0, если уменьшается – ΔV
  • Если температура увеличивается, то Δt > 0, если уменьшается – Δt

Закон Гей-Люссака

  • Изохорный процесс в российских учебниках называется законом Шарля.
  • Процессы можно считать изохорными, если они проходят в несжимаемом сосуде.

Изохорный процесс (V = const; m = const):

\(~\frac{p_1}{T_1} = \frac{p_2}{T_2} = \ldots\) ,

где p1 и p2 – давления газа в состоянии 1 и 2 (Па); T1 и T2 – температуры газа в состоянии 1 и 2 (К).

  • В уравнении задана абсолютная термодинамическая температура (по шкале Кельвина), причем T = (t + 273) К.
  • Нет обязательного условия, чтобы начальный параметр был задан при 0 ºС.
  • При увеличении давления газа его абсолютная температура во столько же раз увеличивается и наоборот. Этим можно воспользоваться для проверки результата.

Другой вариант записи

Изохорный процесс (V = const; m = const):

\(~\Delta p = p_0 \cdot \alpha_p \cdot \Delta t\) или \(~p = p_0 \cdot (1+ \alpha_p \cdot \Delta t)\) ,

где Δp = pp – изменение давления газа (Па); p – первоначальное давление газа при температуре t = 0 ºС (Па); p – конечное давление газа при температуре t (Па); αp – температурный коэффициент давления газа, постоянная величина, равная 1/273 ºС-1 ; Δt = tt – изменение температуры тела (ºС); t – конечная температура тела (ºС); t – начальная температура тела (ºС).

  • Начальный параметр обязательно должен быть задан при 0 ºС.
  • Если давление газа увеличивается, то Δp > 0, если уменьшается – Δp
  • Если температура увеличивается, то Δt > 0, если уменьшается – Δt

Уравнение Клапейрона

При m = const:

\(~\frac{p_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{p_2 \cdot V_2}{T_2} = \ldots\) ,

где p1 и p2 – давления газа в состояниях 1 и 2 (Па); V1 и V2 – объемы газа в состояниях 1 и 2 (м3); T1 и T2 – абсолютная температуры газа в состояниях 1 и 2 (К).

Уравнение Клапейрона-Менделеева

\(~p \cdot V = \nu \cdot R \cdot T\) ,

где p – давление газа (Па); V – объем газа (м3); ν – количество вещества (моль); R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль·К); T – абсолютная температура газа (К).

Закон Дальтона

\(~p = p_1 + p_2 + \ldots + p_n\) ,

где р – давление смеси газов (Па); p1, p2, …, pn – парциальные давления отдельных газов (Па).

Парциальное давление – это давление, которое имел бы каждый из газов, составляющих смесь, если удалить из сосуда остальные газы.

Построение графиков изопроцессов

При построении любого графика можно воспользоваться следующим планом:

  1. запишите уравнение функции, чей график мы будем строить;
  2. определите вид графика данной функции во всех осях;
  3. заполните таблицу значений давления, объема, температуры;
  4. постройте график (по точкам).

Рис. 1

  • График постоянной величины – прямая, перпендикулярная оси с данной величиной.
  • Все графики изопроцессов – прямые линии, перпендикулярные осям или проходящие через начало координат. Исключение составляет график изотермы в осях p(V).
  • При построении графика масштаб выбираем таким, чтобы начальные и конечные значения величин укладывались на графике, и график при этом не был мелким.

Уравнение Клапейрона-Менделеева

В уравнении (1) число молекул N можно выразить через постоянную Авогадро \(~N = \dfrac mM \cdot N_A\), где m — масса газа, Μ — его молярная масса. Тогда получаем \(~\dfrac{p \cdot V}{T} = \dfrac mM \cdot k \cdot N_A \Rightarrow\)

\(~p \cdot V = \dfrac mM \cdot R \cdot T . \qquad (3)\)

Здесь \(~R = k \cdot N_A\) — универсальная газовая постоянная, равная


R = 1,38·10-23 Дж/К · 6,02·1023 моль-1 = 8,31 Дж/(моль·К).

Уравнение (3) — это тоже уравнение состояния идеального газа. В такой форме оно было впервые записано русским ученым Д.И.Менделеевым, поэтому его называют уравнением Клапейрона-Менделеева. Оно справедливо для любой массы газа и связывает между собой параметры одного состояния газа.

Обобщение газовых законов

Теперь для сравнения всех изопроцессов мы собрали их в одну таблицу (см рис. 7)

Обратите внимание, что графики изопроцессов в координатах, содержащих неизменяющийся параметр, собственно говоря, и выглядят как зависимость константы от какой-либо переменной

Рис. 7.

На следующем уроке мы рассмотрим свойства такого специфического газа, как насыщенный пар, подробно рассмотрим процесс кипения.

Список литературы

  1. Мякишев Г.Я., Синяков А.З. Молекулярная физика. Термодинамика. – М.: Дрофа, 2010.
  2. Генденштейн Л.Э., Дик Ю.И. Физика 10 класс. – М.: Илекса, 2005.
  3. Касьянов В.А. Физика 10 класс. – М.: Дрофа, 2010.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

  1. Slideshare.net (Источник).  
  2. E-science.ru (Источник). 
  3. Mathus.ru (Источник). 

Домашнее задание

  1. Стр. 70: №  514–518. Физика. Задачник. 10-11 классы. Рымкевич А.П. – М.: Дрофа, 2013. (Источник)
  2. Какова зависимость между температурой и плотностью идеального газа при изобарном процессе?
  3. При надувании щёк и объём, и давление во рту возростают пр неизменной температуре. Противоречит ли это закону Бойля-Мариотта? Почему?
  4. *Как будет выглядеть график данного процесса в координатах P-V?

Стабильная температура

Как отмечено выше, в реальности все несколько сложнее. Однако, с высокой достоверностью поведение газа при неизменной температуре характеризуется с помощью закона Бойля-Мариотта, который гласит:

Произведение объема на давление газа — величина постоянная. Это утверждение считается верным в том случае, когда температура не изменяется.

Этот процесс носит название «изотермический». При этом меняются два из трех исследуемых параметров. Физически все выглядит просто. Сожмите надутый шарик. Температуру можно считать неизменной. А в результате внутри шара повысится давление при уменьшении объема. Величина произведения двух параметров останется неизменной. Зная исходное значение хотя бы одного из них, можно легко узнать показатели второго.

Другие газовые законы

Прошло более ста лет, и к закону Бойля добавилось еще два газовых закона, учитывающих температуру. Закон Чарльза (1780) гласит, что объем газа пропорционален температуре, а по закону Гей-Люссака (1802) температуре пропорционально давление газа. Вместе эти три закона образуют основу современной атомной теории. Как и предполагал Бойль, поведение воздуха (впоследствии ученые писали «газы») согласовывается с древнегреческим представлением о хаосе, который лучше всего описывает поведение огромного количества взаимно независимых частиц. Сейчас, оглядываясь назад, можно даже подумать об очевидности существования атомов, однако в свое время для подтверждения атомной теории потребовалось не одно столетие.

Поделиться ссылкой

Оглавление

Глава 1. Развитие представлений о природе теплоты

  • § 1.1. Физика и механика
  • § 1.2. Тепловые явления
  • § 1.3. Краткий очерк развития представлений о природе тепловых явлений
  • § 1.4. Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория

Глава 2. Основы молекулярно-кинетической теории

  • § 2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории
  • § 2.2. Масса молекул. Постоянная Авогадро
  • § 2.3. Броуновское движение
  • § 2.4. Силы взаимодействия молекул
  • § 2.5. Потенциальная энергия взаимодействия молекул
  • § 2.6. Строение газообразных, жидких и твердых тел
  • § 2.7. Примеры решения задач

Глава 3. Температура. Газовые законы

  • § 3.1. Состояние макроскопических тел в термодинамике
  • § 3.2. Температура. Тепловое равновесие
  • § 3.3. Уравнение состояния
  • § 3.4. Равновесные (обратимые) и неравновесные (необратимые) процессы
  • § 3.5. Газовые законы. Закон Бойля-Мариотта
  • § 3.6. Закон Гей-Люссака. Идеальный газ
  • § 3.7. Абсолютная температура
  • § 3.8. Законы Авогадро и Дальтона
  • § 3.9. Уравнение состояния идеального газа
  • § 3.10. Закон Шарля. Газовый термометр
  • § 3.11. Применение газов в технике
  • § 3.12. Примеры решения задач

Глава 4. Молекулярно-кинетическая теория

  • § 4.1. Системы с большим числом частиц и законы механики. Статистическая механика
  • § 4.2. Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории
  • § 4.3. Среднее значение скорости теплового движения молекул
  • § 4.4. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
  • § 4.5. Температура — Мера средней кинетической энергии молекул
  • § 4.6. Распределение Максвелла
  • § 4.7. Измерение скоростей молекул газа
  • § 4.8. Внутренняя энергия идеального газа
  • § 4.9. Примеры решения задач

Глава 5. Законы термодинамики

  • § 5.1. Работа в термодинамике
  • § 5.2. Количество теплоты
  • § 5.3. Эквивалентность количества теплоты и работы
  • § 5.4. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия
  • § 5.5. Первый закон термодинамики
  • § 5.6. Теплоемкости газа при постоянном объеме и постоянном давлении
  • § 5.7. Адиабатный процесс
  • § 5.8. Необратимость процессов в природе
  • § 5.9. Второй закон термодинамики
  • § 5.10. Статистическое истолкование необратимости процессов в природе
  • § 5.11. Тепловые двигатели
  • § 5.12. Максимальный кпд тепловых двигателей
  • § 5.13. Примеры решения задач

Глава 6. Взаимные превращения жидкостей и газов

  • § 6.1. Испарение жидкостей
  • § 6.2. Равновесие между жидкостью и паром
  • § 6.3. Изотермы реального газа
  • § 6.4. Критическая температура. Критическое состояние
  • § 6.5. Кипение
  • § 6.6. Теплота парообразования
  • § 6.7. Сжижение газов
  • § 6.8. Влажность воздуха
  • § 6.9. Примеры решения задач

Глава 7. Поверхностное натяжение в жидкостях

  • § 7.1. Поверхностное натяжение
  • § 7.2. Молекулярная картина поверхностного слоя
  • § 7.3. Поверхностная энергия
  • § 7.4. Сила поверхностного натяжения
  • § 7.5. Смачивание и несмачивание
  • § 7.6. Давление под искривленной поверхностью жидкости
  • § 7.7. Капиллярные явления
  • § 7.8. Примеры решения задач

Глава 8. Твердые тела и их превращение в жидкости

  • § 8.1. Кристаллические тела
  • § 8.2. Кристаллическая решетка
  • § 8.3. Аморфные тела
  • § 8.4. Жидкие кристаллы
  • § 8.5. Дефекты в кристаллах
  • § 8.6. Объяснение механических свойств твердых тел на основании молекулярно-кинетической теории
  • § 8.7. Плавление и отвердевание
  • § 8.8. Теплота плавления
  • § 8.9. Изменение объема тела при плавлении и отвердевании. Тройная точка
  • § 8.10. Примеры решения задач

Глава 9. Тепловое расширение твердых и жидких тел

  • § 9.1. Тепловое расширение тел
  • § 9.2. Тепловое линейное расширение
  • § 9.3. Тепловое объемное расширение
  • § 9.4. Учет и использование теплового расширения тел в технике
  • § 9.5. Примеры решения задач

Мякишев Геннадий Яковлевич
Синяков Арон Залманович

Изобарные процессы

Определение. Изобарный (или изобарический) процесс – процесс перехода идеального газа из одного состояния в другое при постоянном значении давления. Впервые такой процесс рассмотрел французский учённый Жозеф-Луи Гей-Люссак (рис. 4), поэтому закон носит его имя. Запишем этот закон

Снова запишем обычное уравнение состояния: 

А теперь учитывая:  и 

Получаем:   для любых различных состояний газа, или же просто:

 — закон Гей-Люссака

Из этого закона очевидно следует прямо пропорциональная связь между температурой и объёмом: при увеличении температуры наблюдается увеличение объёма, и наоборот. График зависимости меняющихся величин в уравнении, то есть T и V, имеет следующий вид и называется изобарой (рис. 3):

Рис. 3. Графики изобарных процессов в координатах V-T (Источник)

Следует обратить внимание на то, что, поскольку мы работаем в системе СИ, то есть с абсолютной шкалой температур, на графике присутствует область, близкая к абсолютному нулю температур, в которой данный закон не выполняется. Поэтому прямую в области, близкой к нулю, следует изображать пунктирной линией

Рис. 4. Жозеф Луи Гей-Люссак (Источник)

Рассмотрим, наконец, третий изопроцесс.

Рассмотрим пару примеров

Пример первый

Определенная масса газа занимает объем V1 = 100 л при температуре T1 = 300 К. Какова будет температура газа T2 при его сжимании до объема V2 = 75 л? Используем пропорцию закона Чарльза и найдем неизвестную температуру:

100/300 = 75/T2

T2 = (75×300)/100

T2 = 225

Следовательно, температура сжатого газа составляет 225 К или -48 градусов Цельсия.

Пример второй

Определенное количество газа занимает объем 15 л при температуре –10 градусов Цельсия. Как изменится объем газа при повышении температуры до +50 градусов? Для начала переведем температуры в кельвины и получим T1 = 263 K и T2 = 323 K. Теперь составим простую пропорцию и определим новый объем газа:

15/263 = V2/323

V2 = (15×323)/263

V2 = 18,42

В результате получаем, что объем газа увеличился и достиг 18,42 л.

Наша программа позволяет вычислить температуру или объем газообразного вещества, если заданы три величины. Для этого требуется ввести значения в соответствующие ячейки и кликнуть кнопку «Рассчитать», после чего в пустой ячейке отобразится искомое значение. Напоминаем, что указывать температуру следует в кельвинах для корректного ввода отрицательных значений.

Ссылка на основную публикацию