Радиус орбиты электрона в атоме водорода равен 0,5 а найдите напряжённость поля создаваемого ядром атома в точках орбит электрона

Решебник

НАЙТИ

ВСЕ
ФИЗИКА
МАТЕМАТИКА
ХИМИЯ

  • ВСЕ ЗАДАЧИ
  • МЕХАНИКА
  • – Кинематика
  • – Динамика поступательного движения
  • – Динамика вращательного движения
  • – Статика
  • ЗАКОНЫ СОХРАНЕНИЯ
  • ЭЛЕКТРИЧЕСТВО И МАГНЕТИЗМ
  • ГИДРОСТАТИКА И ГИДРОДИНАМИКА
  • ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ И ВОЛНОВАЯ ОПТИКА
  • ТЕРМОДИНАМИКА И МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
  • КОЛЕБАНИЯ И ВОЛНЫ
  • АТОМНАЯ И ЯДЕРНАЯ ФИЗИКА
  • ВСЕ ЗАДАЧИ
  • — Элементарная математика
  • — Элементарная арифметика
  • — Элементарная алгебра
  • — Теория элементарных функций и элементы анализа
  • Высшая математика
  • — Математический анализ
  • — Теория вероятности и мат. статистика
  • Геометрия
  • — Планиметрия
  • — Стереометрия
  • Математическая логика
  • — Комбинаторика
  • — Теория графов
  • ВСЕ ЗАДАЧИ
  • — Неорганическая химия
  • — Органическая химия

Задача по физике — 8471

Частица массы $m$ движется по круговой орбите в центрально-симметричном потенциальном поле $U(r) = kr^{2}/2$. Найти с помощью боровского условия квантования возможные радиусы орбит и уровни энергии этой частицы.


Подробнее

Задача по физике — 8472

Вычислить для атома водорода и иона $He^{+}$:
а) радиус первой боровской орбиты и скорость электрона на ней;
б) кинетическую энергию и энергию связи электрона в основном состоянии;
в) потенциал ионизации, первый потенциал возбуждения и длину волны резонансной линии ($n^{ \prime} = 2 \rightarrow n = 1$).


Подробнее

Вычислить круговую частоту обращения электрона на второй боровской орбите иона $He^{+}$.


Подробнее

Задача по физике — 8474

Найти для водородоподобных систем магнитный момент $\mu_{n}$, соответствующий движению электрона на $n$-й орбите, а также отношение магнитного момента к механическому $\mu_{n}/M_{n}$. Вычислить магнитный момент электрона, находящегося на первой боровской орбите.


Подробнее

Задача по физике — 8475

Вычислить индукцию магнитного поля в центре атома водорода, обусловленного движением электрона по первой боровской орбите.


Подробнее

Задача по физике — 8476

Рассчитать и изобразить в шкале длин волн спектральные интервалы, в которых заключены серии Лаймана, Бальмера и Пашена для атомарного водорода. Выделить на этой шкале видимую область спектра.


Подробнее

Задача по физике — 8477

Какой серии принадлежит спектральная линия атомарного водорода, волновое число которой равно разности волновых чисел следующих двух линий серии Бальмера: 486,1 и 410,2 нм? Какова длина волны этой линии?


Подробнее

Задача по физике — 8478

Вычислить для атомарного водорода:
а) длины волн первых трех линий серии Бальмера;
б) минимальную разрешающую способность $\lambda/ \delta \lambda$ спектрального прибора, при которой возможно разрешить первые 20 линий серии Бальмера.


Подробнее

Задача по физике — 8479

Излучение атомарного водорода падает нормально на дифракционную решетку ширины $l = 6,6 мм$. В наблюдаемом спектре под некоторым углом дифракции $\theta$ оказалась на пределе разрешения (по критерию Рэлея) 50-я линия серии Бальмера. Найти этот угол.


Подробнее

Задача по физике — 8480

Какому элементу принадлежит водородоподобный спектр, длины волн линий которого в четыре раза короче, чем у атомарного водорода?


Подробнее

Задача по физике — 8481

Сколько спектральных линий будет испускать атомарный водород, который возбуждают на $n$-й энергетический уровень?


Подробнее

Задача по физике — 8483

Найти квантовое число $n$, соответствующее возбужденному состоянию иона $He^{+}$, если при переходе в основное состояние этот ион испустил последовательно два фотона с длинами волн 108,5 и 30,4 нм.


Подробнее

Задача по физике — 8484

Вычислить постоянную Ридберга $R$, если известно, что для ионов $He^{+}$ разность длин воли между головными линиями серий Бальмера и Лаймана $\Delta \lambda = 133,7 нм$.


Подробнее

Задача по физике — 8485

У какого водородоподобного иона разность длин волн между головными линиями серий Бальмера и Лаймана равна 59,3 нм?


Подробнее

8

Строение электронных оболочек атомов

Каждый элемент стоит в определенном периоде. Период – это горизонтальная совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер их атомов, которая начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом. Первые три периода в таблице – малые, а следующие, начиная с четвертого периода – большие, состоят из двух рядов. Номер периода, в котором находится элемент имеет физический смысл. Он означает, сколько электронных энергетических уровней имеется в атоме любого элемента данного периода. Так, элемент хлор Cl находится в 3 периоде, то есть его электронная оболочка имеет три электронных слоя. Хлор стоит в VII группе таблицы, причем в главной подгруппе. Главной подгруппой называется столбец внутри каждой группы, который начинается с 1 или 2 периода.

Таким образом, состояние электронных оболочек атома хлора таково: порядковый номер элемента хлора – 17, что означает, что атом имеет в ядре 17 протонов, а в электронной оболочке – 17 электронов. На 1 уровне может быть только 2 электрона, на 3 уровне – 7 электронов, так как хлор находится в главной подруппе VII группы. Тогда на 2 уровне находится:17-2-7=8 электронов.

Рис. 3. Схема строения электронной оболочки атома.

Что мы узнали?

Тема «Строение электронных оболочек атомов» по химии (8 класс) кратко объясняет строение атома, свойства и расположение электронов. Также она дает представление о распределении электронов по уровням в периодической системе Д. И. Менделеева.

Ссылка на основную публикацию