Закон генри

§ 122. Абсорбция. Закон Генри

Газ, не действующий химически на жидкость, может тем не менее поглощаться ею при соприкосновении с ней. Такое явление называется абсорбцией.

Для конкретности представим себе что на дне закрытого сосуда находится вода, а над водой — газообразный кислород. Некоторые молекулы кислорода будут проникать в воду и странствовать между ее молекулами. Другие кислородные молекулы будут, наоборот, вылетать из жидкости в газовую атмосферу над ней. Когда вода и кислород находятся в равновесии, то число молекул кислорода, переходящих за единицу времени из газообразной фазы в жидкую, будет равно числу молекул, переходящих за то же время из жидкой фазы в газообразную.

Если давление кислорода увеличим вдвое, то число кислородных молекул, имеющих шансы быть поглощенными жидкостью, увеличится вдвое (если поглощенное ранее количество молекул газа не так велико чтобы препятствовать дальнейшему поглощению его).

Отсюда вытекает закон установленный английским ученым Генри в 1803 г. при не слишком больших давлениях газа абсорбируемое количество газа (при данной температуре) пропорционально его давлению.

Легко сообразить, что, поскольку справедлив закон Генри, объем газа абсорбированного при данной температуре данным количеством жидкости, будет при всяком давлении выражаться одним и тем же числом Например, 1 объем воды поглощает при объем углекислого газа, 0,035 объема кислорода, 0,017 объема азота и т. д. Числа эти называют коэффициентами абсорбции.

В связи с относительно большим поглощением водой углекислоты до недавнего времени предполагали, что водяные растения дышат кислородом, который они усваивают из поглощенной водой углекислоты. Однако в 1940 г. советские ученые Виноградов и Тейсс показали, что зеленые растения в воде дышат кислородом воды, а не

Вследствие того, что коэффициент абсорбции, т. е. растворимость, кислорода в воде в два раза больше, чем коэффициент абсорбции азота, состав воздуха в воде («водяного воздуха») существенно отличается от состава атмосферного воздуха. Атмосферный воздух содержит по объему 78% азота и 21% кислорода; воздух, выделяемый из воды, содержит 63% азота и 36% кислорода. Обогащенность «водяного воздуха» кислородом имеет, по-видимому, большое биологическое значение.

Подобно тому как в системе жидкости и ее насыщенного пара повышение температуры благоприятствует переходу молекул из жидкой фазы в парообразную, так в системе жидкости и газа, ею абсорбируемого, повышение температуры благоприятствует переходу молекул газа из жидкости в газообразную фазу; это значит, что с повышением температуры коэффициент абсорбции уменьшается. Впрочем, многие металлы представляют собой исключение из этого правила.

Технические характеристики

Время истечения, поправочный коэффициент времени истечения контрольной жидкости, предел допускаемой относительной погрешности измерения времени истечения, характеристики сопла и резервуара представлены в табл. 1.

Обозначение

модификации

Время

исте

чения,

с

Поправочный коэффициент времени истечения контрольной жидкости

Пределы допускаемой относительной погрешности измерения времени истечения, %, не более

Характеристики сопла

Характеристики резервуара

диаметр

отверстия,

мм

глубина

отверстия,

мм

высота,

мм

внутренний диаметр цилиндрической части, мм

высота от верхнего края до верхней кромки сопла, мм

Константа

ВЗ-1(2,5)

12-150

0,9…1,1

2,500±0,025

14,5±0,1

19,8±0,1

51,0±0,2

78,3±0,1

Константа

ВЗ-1(5,4)

5-200

0,9…1,1

5,400±0,025

15,5±0,1

19,8±0,1

51,0±0,2

78,3±0,1

Константа

ВЗ-246

70-300

12-200

20-200

±3

2,000±0,012

4,000±0,015

6,000±0,015

4,000±0,015

4,0±0,1

50,0±0,1

68,0±0,1

Константа

ВЗ-4

12-200

0,9…1,1

4,000±0,015

4,000±0,015

4,0±0,1

50,0±0,1

68,0±0,1

Константа

ВЗ-БШ53211№4

25-150

±4

4,000±0,015

4,00±0,02

4,0±0,1

50,0±0,1

68,0±0,1

Константа

ВЗ-1Б02431№3

30-100

±3

3,000±0,012

20,00±0,05

21,3±0,1

50,0±0,1

61,7±0,1

Константа

ВЗ-1Б02431№4

30-100

±3

4,000±0,015

20,00±0,05

21,0±0,1

50,0±0,1

61,7±0,1

Константа

ВЗ-1Б02431№5

30-100

±3

5,000±0,015

20,00±0,05

20,7±0,1

50,0±0,1

61,7±0,1

Константа

ВЗ-1Б02431№6

30-100

±3

6,000±0,015

20,00±0,05

20,4±0,1

50,0±0,1

61,7±0,1

Константа

ВЗ-Богё№1

55-100

±10

1,900±0,012

3,30±0,02

8,4±0,1

50,8±0,1

60,2±0,1

Константа

ВЗ-Богё№2

40-100

±10

2,500±0,012

3,30±0,02

8,4±0,1

50,8±0,1

60,2±0,1

Константа

ВЗ-Богё№3

20-100

±10

3,400±0,015

5,10±0,02

10,2±0,1

50,8±0,1

60,2±0,1

Константа

ВЗ-Богё№4

20-100

±10

4,100±0,015

5,10±0,02

10,2±0,1

50,8±0,1

60,2±0,1

Константа

ВЗ-Богё№5

20-100

±10

5,200±0,015

5,10±0,02

10,2±0,1

50,8±0,1

60,2±0,1

Рабочая температура вискозиметра и образца жидкости, °С:

—    вискозиметры Константа ВЗ-1(2,5), Константа ВЗ-1(5,4), Константа

ВЗ-246, Константа ВЗ-4    20,0±0,2

—    вискозиметры Константа B3-DIN53211№4, Константа B3-ISO2431№3,

Константа B3-ISO2431№4, Константа B3-ISO2431№5, Константа B3-ISO2431

23,0±0,5

25,0±0,2

100±1

150×150

—    вискозиметры Константа B3-Ford№1, Константа B3-Ford№2,

Константа B3-Ford№3, Константа B3-Ford№4, Константа B3-Ford№5

Вместимость резервуара вискозиметров Константа ВЗ-246, Константа ВЗ-4, Константа B3-DIN53211№4, см3

Габаритные размеры вискозиметров Константа ВЗ-1(2,5) и Константа ВЗ-1(5,4) с внешним резервуаром без штатива, мм, не более (диаметрх высота)

Габаритные размеры вискозиметров Константа ВЗ-246, Константа ВЗ-4,

Константа B3-DIN53211№4, Константа B3-ISO2431№3, Константа B3-ISO2431№4, Константа B3-ISO2431№5, Константа B3-ISO2431№6,

Константа B3-Ford№1, Константа B3-Ford№2, Константа B3-Ford№3,

Константа B3-Ford№4, Константа B3-Ford№5 без штатива, мм, не более (диаметрхвысота)    95×95

Масса вискозиметров Константа ВЗ-1(2,5) и Константа ВЗ-1(5,4) с внешним резервуаром, крышкой и штоком без упаковки и штатива, кг, не более    0,5

Масса вискозиметров Константа ВЗ-246, Константа ВЗ-4, Константа B3-DIN53211№4, Константа B3-ISO2431№3, Константа B3-ISO2431№4,

Константа B3-ISO2431№5, Константа B3-ISO2431№6, Константа B3-Ford№1, Константа B3-Ford№2, Константа B3-Ford№3, Константа B3-Ford№4, Константа B3-Ford№5 без упаковки и штатива, кг, не более 0,41 Средняя наработка на отказ, ч, не менее    5000

Средний срок службы, лет    5

Неидеальные решения

Закон Генри был показан, применим к широкому спектру растворенных веществ в пределе «бесконечного разбавление» ( х  → 0), в том числе нелетучих веществ , такие как сахароза . В этих случаях необходимо указать закон с точки зрения химических потенциалов . Для растворенного вещества в идеальном разбавленном растворе, химический потенциал зависит только от концентрации

Для неидеальных растворов, коэффициенты активности компонентов должны быть приняты во внимание:

μзнак равноμс∘+рTпер⁡γссс∘{\ Displaystyle \ му = \ му _ {C} ^ {\ CIRC} + RT \ пер {\ гидроразрыва {\ Gamma _ {C} {C} с ^ {\ CIRC}}}},

где для летучего растворенного вещества; с ° = 1 моль / л.
γсзнак равноКЧАС,сп*{\ Displaystyle \ гамма-_ {C} = {\ гидроразрыва {K _ {{\ текст {H}}, с}} {р ^ {*}}}}

Для неидеальных растворов коэффициент активности γ с зависит от концентрации и должно быть определено при концентрации , представляющей интерес. Коэффициент активности также может быть получен для нелетучих растворенных веществ, где давление пара чистого вещества незначительно, используя соотношение Гиббса-Дюгем :

ΣяNяdμязнак равно{\ Displaystyle \ сумма _ {я} N_ {I} d \ му _ {я} = 0.}

Путь измерения изменения давления пары (и, следовательно, химический потенциал) растворителя, химический потенциал растворенного вещества может быть выведен.

Стандартное состояние для разбавленного раствора также определяется в терминах поведения бесконечного разбавления. Хотя стандарт концентрации с ° принимается равной 1 моль / л в соответствии с соглашением, стандартное состояние является гипотетическим раствор 1 моль / л , в котором растворенное вещество имеет свои предельные свойства бесконечного разбавления. Это имеет эффект , что все не-идеальное поведение описывается коэффициент активности: коэффициент активности на 1 моль / л не обязательно единства (и часто сильно отличается от единицы).

Все отношения выше , также могут быть выражены в терминах molalities б , а не концентрации, например:

μзнак равноμб∘+рTпер⁡γббб∘,{\ Displaystyle \ му = \ му _ {Ь} ^ {\ CIRC} + RT \ пер {\ гидроразрыва {\ Gamma _ {B} {B} {Ь \ CIRC}}}}

где для летучего растворенного вещества; б ° = 1 моль / кг.
γбзнак равноКЧАС,бп*{\ Displaystyle \ гамма-_ {B} = {\ гидроразрыва {K _ {{\ текст {H}}, Ь}} {р ^ {*}}}}

Стандартный химический потенциал μ м °, коэффициент активности γ м , и Генри закон постоянной К Н, б все они имеют различные численные значения , когда molalities используются вместо концентраций.

смеси растворителей

Генри закон постоянная Н 2, М для газа 2 в смеси растворителей 1 и 3, связанные с константами для отдельных растворителей H 21 и H 23 :

пер⁡ЧАС2Mзнак равноИкс1пер⁡ЧАС21+Икс3пер⁡ЧАС23-a13Икс1Икс3{\ Displaystyle \ пер Н_ {2M} = X_ {1} \ пер Н_ {21} + X_ {3} \ пер H_ {23} -a_ {13} X_ {1} X_ {3}}

где 13 является параметр взаимодействия растворителей из Воль разложения избыточного химического потенциала тройных смесей.

Сведения о методах измерений

Сведения о методах измерений приведены в разделе 3 Руководства по эксплуатации вискозиметров, ГОСТ 8420-74, ISO 2431:2011, ASTM D 1200-10, DIN 53211-87.

Нормативные и технические документы, устанавливающие требования к вискозиметрам чашечным Константа ВЗ

1.    ГОСТ 8.025-96 «Государственная поверочная схема для средств измерений вязкости жидкостей».

2.    ГОСТ 9070-75 «Вискозиметры для определения условной вязкости лакокрасочных материалов».

3.    ГОСТ 8420-74 «Материалы лакокрасочные. Методы определения условной вязкости».

4.    ISO 2431:2011 «Краски и лаки. Метод определения времени истечения с использованием воронок».

5.    ASTM D 1200-10 «Standard Test Method for Viscosity by Ford Viscosity Cup».

6.    ASTM D 5125-10 «Стандартный метод определения вязкости красок и родственных материалов с помощью чашек IS0 для испытаний на текучесть».

7.    DIN 53211-87 «Paints, varnishes and similar coating materials; determination of flow time using the DIN flow cup».

8.    ТУ 4215-102-27449627-2013 «Вискозиметры чашечные Константа ВЗ. Технические условия».

ГЛАВА VII. ПРЕДМЕТ КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

§1.
Определение предмета коллоидной химии

Под
коллоидной химией понимают науку
о

поверхностных
явлениях и дисперсные системах
9.
К
поверхностным явлениям относятся
процессы, происходящие на границе
раздела фаз в межфазном поверхностном
слое и возникающие в результате
взаимодействия контактирующих фаз.
Поверхностные явления обусловлены тем,
что в поверхностных слоях на межфазных
границах вследствие разного состава и
строения соприкасающихся фаз и
соответственно из-за различия в связях
поверхностных атомов и молекул со
стороны одной и другой фаз существует
ненасыщенное поле межатомных,
межмолекулярных сил. По этой причине в
поверхностных слоях вещество находится
в особом состоянии, отличающемся по
свойствам от его состояния в объемах
фаз.

Каждое
тело ограничено поверхностью, на которой
могут развиваться поверхностные явления,
поэтому объектами коллоидной химии
могут быть тела любого размера. Однако,
поверхностные явления сильнее всего
проявляются в телах с высокоразвитой
поверхностью (раздробленных телах),
которая придает им новые важные свойства.
В таких телах бóльшая доля вещества
находится в коллоидном состоянии. К
телам с высокоразвитой поверхностью
относятся плёнки, нити, капилляры, мелкие
частицы. Совокупность этих дисперсных
частиц вместе со средой, в которой они
распределены, представляет собой
дисперсную
систему.

Дисперсные системы – наиболее
типичные и вместе с тем сложные объекты
коллоидной химии, потому что в них
проявляется все многообразие поверхностных
явлений, формирующих особые свойства
этих систем.

Дисперсными системами являются
большинство окружающих нас реальных
тел, поэтому есть основания называть
науку о поверхностных явлениях и
дисперсных системах физической химией
реальных тел. Все тела, как правило, –
это поликристал­лические, волокнистые,
слоистые, пористые, сыпучие вещества,
находящиеся в состоянии суспензий,
паст, эмульсий, пен, пыли и т. д. Почвы,
нефть, облака, многие продукты промышленных
производств, в том числе строительные
материалы, металлы, полимеры, бумага,
ткани, продукты питания, – все это
дисперсные системы, свойства которых
изучает коллоидная химия.

Таким образом, коллоидная химия
изучает наиболее распространенное в
природе состояние тел – дисперсное
состояние и его превращения. Универсальность
дисперсного состояния, наличие внешней
поверхности у большинства реальных тел
определяют фундаментальный и общенаучный
характер коллоидной химии.

Она является пограничной областью
знания, которая объединяет физическую
химию, физику поверхностных явлений и
дисперсных систем и рассматривает
многие специфические явления природы,
которым раньше не уделяли должного
внимания.

Закон Эффективного Генри постоянных H эфф

Константы закона Генри упоминается до сих пор не считают никаких химических равновесий в водной фазе. Этот тип называется «внутренний» (или «физическим») закон постоянная Генри. Например, закон растворимость постоянная характеристический Генри из формальдегида может быть определена как

ЧАСсрзнак равнос(ЧАС2Колорадо)п(ЧАС2Колорадо),{\ Displaystyle Н ^ {{\ се {ф}}} = {\ гидроразрыва {с ({\ се {Н2СО}})} {р ({\ се {Н2СО}})}}.}

В водном растворе, метаналь почти полностью гидратированный:

ЧАС2Колорадо+ЧАС2О↽—⇀ЧАС2С(ОЙ)2{\ Displaystyle {\ се {Н2СО + H 2 O Н2С (ОН) 2}}}

Общая концентрация растворенной метанали является

скарапуззнак равнос(ЧАС2Колорадо)+с(ЧАС2С(ОЙ)2),{\ Displaystyle C _ {{\ се {ToT}}} = с ({\ се {Н2СО}}) + с ({\ се {Н2С (ОН) 2}}).}

Принимая это во внимание равновесия, постоянный закон Эффективного Генри может быть определена как
ЧАСэфф{\ Displaystyle H _ {{\ се {эфф}}}}

ЧАСэффзнак равноскарапузп(ЧАС2Колорадо)знак равнос(ЧАС2Колорадо)+с(ЧАС2С(ОЙ)2)п(ЧАС2Колорадо),{\ Displaystyle Н _ {{\ се {эфф}}} = {\ гидроразрыва {C _ {{\ се {TOT}}}} {р ({\ се {Н2СО}})}} = {\ гидроразрыва {с ({ \ се {Н2СО}}) + с ({\ се {Н2С (ОН) 2}})} {р ({\ се {Н2СО}})}}.}

Для кислот и оснований, постоянный закон эффективного Генри не является полезной величиной , поскольку она зависит от рН раствора. Для того , чтобы получить рН-независимого постоянная, произведение константы закона Характеристического Генри и константы кислотности часто используются для сильных кислот , таких как соляная кислота (HCl):
ЧАСср{\ Displaystyle H ^ {{\ се {ф}}}}КA{\ Displaystyle K _ {{\ се {A}}}}

ЧАС’знак равноЧАСср×КAзнак равнос(ЧАС+)×с(Cl-)п(HCl),{\ Displaystyle Н ‘= Н ^ {{\ се {CP}}} \ раз K _ {{\ се {А}}} = {\ гидроразрыва {с ({\ се {Н +}}) \ раз с ({\ се {Cl ^ -}.})} {р ({\ се {HCl}})}}}

Хотя , как правило , также называется постоянная законом Генри, следует отметить , что различное количество и оно имеет разные единицы чем .
ЧАС'{\ Displaystyle H ‘}ЧАСср{\ Displaystyle H ^ {{\ се {ф}}}}

Некоторые избранные постоянные

Использованные сокращения: И — иррациональное число, А — алгебраическое число, Т — трансцендентное число, ? — неизвестно; мат — обычная математика, ТЧ — теория чисел, ТХ — теория хаоса, комб — комбинаторика, АИТ — алгоритмическая теория информации.

Символ Приближенное значение Название Область Значение Впервые описана Число известных знаков
π{\displaystyle \pi } ≈ 3,141 592 653 589 793 238 462 643 383 279 502 88 пи, архимедова константа мат Т до 2600 до н. э. (Месопотамия, Египет) 31 415 926 535 897
τ{\displaystyle \tau } ≈ 6,283 185 307 179 586 тау (2π) мат Т
e ≈ 2,718 281 828 459 045 235 360 287 471 352 662 50 константа Непера, число Эйлера, основание натурального логарифма мат Т 1618 12 884 901 000
2{\displaystyle {\sqrt {2}}} ≈ 1,414 213 562 373 095 048 801 688 724 209 698 08 константа Пифагора, квадратный корень из 2 мат А, И до 1800 до н. э. 137 438 953 444
3{\displaystyle {\sqrt {3}}} ≈ 1,732 050 807 568 877 293 527 446 341 505 872 37 константа Феодора, квадратный корень из 3 мат А, И до 800 до н. э.
γ ≈ 0,577 215 664 901 532 860 606 512 090 082 402 43 постоянная Эйлера — Маскерони мат, ТЧ ? 1735 108 000 000
φ ≈ 1,618 033 988 749 894 848 204 586 834 365 638 12 золотое сечение мат А, И ок. 300 до н. э. 3 141 000 000
β* ≈ 0,702 58 константа Эмбри — Трефетена ТЧ
δ ≈ 4,669 201 609 102 990 671 853 203 820 466 201 61 постоянная Фейгенбаума ТХ 1975
α ≈ 2,502 907 875 095 892 822 283 902 873 218 215 78 константа Фейгенбаума ТХ 1975
C2 ≈ 0,643 410 546 29 Константа Каэна ТЧ Т
C2 ≈ 0,660 161 815 846 869 573 927 812 110 014 555 77 константа простых близнецов ТЧ 5 020
M1 ≈ 0,261 497 212 847 642 783 755 426 838 608 695 85 константа Майсселя — Мертенса ТЧ ; 8010
B2 ≈ 1,902 160 583 104 константа Бруна для простых близнецов ТЧ 10
B4 ≈ 0,870 588 380 0 константа Бруна для простых четвёрок ТЧ
≈ 0,662 743 419 349 181 580 974 742 097 109 252 90 предел Лапласа мат
G ≈ 0,915 965 594 177 219 015 054 603 514 932 384 11 постоянная Каталана комб 31 026 000 000
Λ 0.22 ≥ Λ ≥ 0 константа де Брёйна — Ньюмана ТЧ ,
K ≈ 0,764 223 653 589 220 66 константа Ландау — Рамануджана ТЧ И (?) 30 010
K ≈ 1,131 988 24 константа Висваната ТЧ 16
K ≈ 2,685 452 001 065 постоянная Хинчина ТЧ
J ≈ 3,058 198 247 456 354 132 564 564 787 888 767… константа Поля — Гаусса ТЧ 10343
L 1 (первоначальная гипотеза 1,08366) константа Лежандра ТЧ Ц точное значение
λ ≈ 0,624 329 988 543 550 870 992 936 Постоянная Голомба — Дикмана ТЧ
μ ≈ 1,451 369 234 883 381 050 283 968 485 892 027 константа Рамануджана — Солднера ТЧ 75 500
E’B ≈ 1,606 695 152 415 291 763 константа Эрдёша — Борвейна ТЧ И
Ω ≈ 0,007 874 996 997 812 384 4 константа Хайтина АИТ Т
ζ(3) ≈ 1,202 056 903 159 594 285 399 738 161 511 449 99 постоянная Апери ТЧ И 100 000 001 000
ɯ ≈ 0,739 085 133 215 160 641 655 312 087 673 873 40 число Дотти, притягивающая неподвижная точка функции cos(x) ТХ
A ≈ 1,282 427 129 100 622 636 875 342 568 869 791 73 постоянная Глейшера — Кинкелина ТЧ
θ, A ≈ 1,306 377 883 863 080 690 468 614 492 6 Константа Миллса ТЧ 6850
ρ ≈ 1,324 717 957 244 746 025 960 908 854 478 Пластическое число ТЧ А, И

Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова

Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты. Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается. Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением. Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях). В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа.Газ не растворяется в жидкости беспредельно. При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие:

При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы. Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т. е. к увеличению растворимости газа. Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению. Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа.Закон Генри может быть записан в следующей форме:с (Х) = Kr(X) × P(X)где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л;P(X) – давление газа X над раствором, Па;Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль×л-1 × Па-1 .Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры.Закон Генри справедлив лишь для сравнительно раз–бавленных растворов, при невысоких давлениях и отсут–ствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителем.Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона. Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р! дан–ного компонента.Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси:Рi/ РобщПарциальное давление компонента рассчитывают по формулеИзучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И. М. Сече–нов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.Рi = Робщ ×(Xi)где pi – парциальное давление компонента Хi;Робщ – общее давление газовой смеси;х(Хi) – молярная доля i-ого компонента.Изучая растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов, русский враччфизиолог И. М. Сеченов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.

Применение на проницаемую стенку

Если твердое тело моделируются постоянным полем и структура поля такова, что она имеет проницаемое ядро, то

КЧАСзнак равно∫-∞Икс’ехр⁡(-βU)-ехр⁡(-βU)dИкс-∫Икс’∞1-ехр⁡(-βU)dИкс,{\ Displaystyle K_ {H} = \ int \ пределы _ {- \ infty} ^ {х ‘} {\ большой } DX- \ int \ пределы _ {х ‘} ^ {\ infty} {\ большой } ах}

Вот это положение разделяющей поверхности, это внешнее силовое поле, моделируя твердое тело, является значением поля глубоко в твердом теле, , постоянная Больцмана, а температура.
Икс'{\ Displaystyle х ‘}Uзнак равноU(Икс){\ Displaystyle = и (х)}U{\ Displaystyle и- {0}}βзнак равно1КВT{\ Displaystyle \ бета = 1 / к_ {B}, Т}КВ{\ Displaystyle к_ {В}}T{\ Displaystyle Т}

Представляя «поверхность нулевой адсорбции»

Иксзнак равно-∫-∞θ~(Икс)dИкс+∫∞φ~(Икс)dИкс,{\ Displaystyle X_ {0} = — \ Int \ пределы _ {- \ infty} ^ {0} {\ widetilde {\ тета}} (х) ах + \ Int \ пределы _ {0} ^ {\ infty} {\ widetilde {\ varphi}} (х) дх,}

где

θ~знак равноехр⁡(-βU)-ехр⁡(-βU)1-ехр⁡(-βU){\ Displaystyle {\ widetilde {\ тета}} = {\ гидроразрыва {\ ехр {(- \ бета и)} — \ ехр {(- \ бета-и- {0})}} {1- \ ехр {(- \ бета-и- {0})}}}}

а также

φ~знак равно1-ехр⁡(-βU)1-ехр⁡(-βU),{\ Displaystyle {\ widetilde {\ varphi}} = {\ гидроразрыва {1- \ ехр {(- \ бета и)}} {1- \ ехр {(- \ бета-и- {0})}}}}

мы получаем

КЧАС(Икс’)знак равноИкс’-Икс(T)1-ехр⁡(-βU){\ Displaystyle К_ {H} (х ‘) = }

и проблема определения сводится к расчету .
КЧАС{\ Displaystyle К_ {H}}Икс{\ Displaystyle X_ {0}}

Принимая во внимание , что для Генри поглощения постоянная мы имеем

КЧАСзнак равноИтρ→ρ(Z’)ρ(Z)знак равноехр⁡(-βU),{\ Displaystyle к_ {H} = \ Пт _ {\ varrho \ RightArrow 0} {\ гидроразрыва {\ varrho (г ‘)} {\ varrho (г)}} = \ ехр (- \ бета-и- {0}), }

где плотность числа внутри твердого тела, мы приходим к параметрической зависимости
ρ(Z’){\ Displaystyle \ varrho (г ‘)}

КЧАСзнак равно∫-∞Икс’КЧАСU~(Икс)-КЧАСdИкс-∫Икс’∞1-КЧАСU~(Икс)dИкс{\ Displaystyle K_ {H} = \ int \ пределы _ {- \ infty} ^ {х ‘} {\ большой } DX- \ int \ пределы _ {х ‘} ^ {\ infty} {\ большой } дх}

где

U~(Икс)знак равноU(Икс)U,{\ Displaystyle {\ widetilde {и}} (х) = {\ гидроразрыва {и (х)} {и- {0}}}.}
Ссылка на основную публикацию